טלור

טלור

יוד - טלור - אנטימון
Se Te Po       52 Te                                                                                                                                                                                                                                                                                           הטבלה המחזורית
נתונים בסיסיים
מספר אטומי	52
סמל כימי	Te
סדרה כימית	מתכות למחצה
מראה
אפור כסוף מבריק
תכונות אטומיות
משקל אטומי	127.60 u
רדיוס ואן דר ואלס	206 pm
סידור אלקטרונים ברמות אנרגיה	2, 8, 18, 18, 6
תכונות פיזיקליות
צפיפות	6,240 kg/m3
מצב צבירה בטמפ' החדר	מוצק
נקודת רתיחה	1,261K (987.85°C)
נקודת התכה	722.66K (449.51°C)
לחץ אדים	23.1Pa ב-272.65K
מהירות הקול	2,610 מטר לשנייה ב-293.15K
שונות
אלקטרושליליות	2.1
קיבול חום סגולי	202 J/(kg·K)
מוליכות חשמלית	200/m·Ω
מוליכות חום	2.35 W/(m·K)
אנרגיית יינון ראשונה	869.3 kJ/mol

טלור (Tellurium) הוא יסוד כימי מסדרת המתכות למחצה, שסמלו הכימי הוא Te ומספרו האטומי 52.

תכונות

טלור הוא יסוד נדיר ממשפחת המתכות למחצה. בצורת גביש, לטלור צבע כסוף-לבן ובצורתו הטהורה יש לו ברק מתכתי. גביש הטלור הוא חלש ביותר, והוא מתעוות מעצמו בטמפרטורת החדר. ניתן להפיק טלור אמורפי מתמיסת חומצת טלור (Te(OH)₆), אך יש מחלוקת האם הוא באמת אמורפי או עשוי מגבישים זעירים. טלור הוא מוליך למחצה מסוג P, אשר מוליכותו משתנית בהתאם לכיוון המערך האטומי שלו וגוברת כשנחשף לאור. מבחינה כימית טלור דומה לסלניום וגופרית. טלור בוער בלהבה ירקרקה-כחולה ויוצר טלור דו-חמצני (TeO₂). בצורתו המותכת, טלור גורם לקורוסיביות בנחושת, ברזל ופלדה.

לטלור 22 איזוטופים שונים אשר משקלם האטומי משתרע בין ¹¹⁴Te ו-¹³⁵Te.

שימושים

לטלור שימושים בעיקר בסגסוגות, למשל כשמוסף לעופרת הוא מחזק אותה ומגביר את עמידותה בפני חומצה גופרתית. שימושים נוספים:

• לטלור יישומים בקרמיקה.
• לתרכובת Bi₂Te₃ שימושים במכשירים תרמואלקטריים.
• לתרכובת הקדמיום והטלור CdTe יישומים בתאים סולריים.
• לתרכובת CdZnTe תפקיד בתור גלאי קרני X.
• סגסוגת טלור, קדמיום וכספית היא מוליך למחצה רגיש לאור תת אדום.
• טרנזיסטור זעיר.

היסטוריה

היסוד טלור זוהה בשנת 1782 על ידי ההונגרי פרנץ מילר פון רייכנשטיין (Franz-Joseph Müller von Reichenstein) כאשר בחן מחצבי זהב בטרנסילבניה. הוא כינה את היסוד החדש שהעריך שנמצא עם הזהב, "מטלום פרובלמטיקום". טלור בודד בשנת 1798 על ידי מרטין היינריך קלפרות (Martin Heinrich Klaproth) שנתן לו את שמו (על שם טלוס בלטינית - אלילת האדמה) והבחין בינו לבין אנטימון. בשנת 1832, יונס יעקב ברצליוס חקר באופן שיטתי את תכונותיו של הטלור.

בשנות ה-60 של המאה ה-20 גבר השימוש בטלור בעקבות היישומים התרמואלקטריים החדשים.

צורה בטבע

טלור נמצא בטבע לעיתים קרובות ביחד עם זהב בתרכובת AuTe₂ ולפעמים עם מתכות אחרות, ככסף, עופרת וברזל. מעריכים את שכיחותו בטבע כמיליארדית של קליפת כדור הארץ. מחצבי טלור נמצאו במדינות רבות, בין השאר בארצות הברית, קנדה, שוודיה וזמביה.

אמצעי זהירות

אדם שנחשף לריכוזים נמוכים של טלור באוויר עלול לפתח "נשימת טלור", שגורמת לריח המזכיר שום מהפה, בעקבות כימיקל מסוים שנוצר בגוף בזמן השאיפה.

טלור מתכתי ותרכובות טלור נחשבות רעילות ויש לטפל בהן בהתאם.

קישורים חיצוניים

מדיה וקבצים בנושא טלור בוויקישיתוף

• טלור ב-Webelements (באנגלית)
• 
  שגיאות פרמטריות בתבנית:בריטניקה
  פרמטרי חובה [ 1 ] חסרים

הערות שוליים

הערך באדיבות ויקיפדיה העברית, קרדיט,
רשימת התורמים
רישיון cc-by-sa 3.0

32663570טלור